GASES
El estado gaseoso de agregación de la materia que bajo ciertas
condiciones de temperatura y presión permanecerán en estado
gaseoso.las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias
mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas.
Las moléculas que constituyen un gas casi no son
atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y
muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:
Las moléculas de un gas se encuentran libres, de
manera que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son
contenidos.
Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las
moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven
las moléculas.
Los gases ocupan completamente el volumen del
recipiente que los contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de
los recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen
enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
Gas lps
Gas natural
Gas oxigenado por la materia
Existen diversas leyes derivadas de modelos
simplificados de la realidad que relacionan la presión, el volumen y
la temperatura de un gas.
El gas ha sido uno de los componentes mas buscados en
la tierra en los cuales estan, el Gas lps, Gas natural y el Gas oxigenado por la materia.
Hay unas leyes que fueron creadas por unos científicos los cuales son:
Gay Lussac: En aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta si la presión se mantiene constante.
Gay Lussac: En aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta si la presión se mantiene constante.
Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante.
A continuación se presenta un vídeo en donde podemos observar que al ser constante la temperatura es constante la presión y al cambiar la temperatura cambia la presión en este caso de la lata de gaseosa.
Boyle: al comprimir un gas manteniendo constante su temperatura la presión aumentara y disminuirá el volumen.
conclusión obtenida por Robert boyle dando lugar a la ley de boyle Mariotte la cual dice:
A temperatura constante los volúmenes que ocupa una masa gaseosa sometida a presiones de distinta intensidad son proporcionales a las mismas.
A continuación se presentara un vídeo en el cual se explica la ley de Boyle.
Ley de Charles: es una de las leyes de los gases ideales la cual relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
A continuación se presenta un vídeo en donde podemos observar que al ser constante la temperatura es constante la presión y al cambiar la temperatura cambia la presión en este caso de la lata de gaseosa.
Boyle: al comprimir un gas manteniendo constante su temperatura la presión aumentara y disminuirá el volumen.
conclusión obtenida por Robert boyle dando lugar a la ley de boyle Mariotte la cual dice:
A temperatura constante los volúmenes que ocupa una masa gaseosa sometida a presiones de distinta intensidad son proporcionales a las mismas.
A continuación se presentara un vídeo en el cual se explica la ley de Boyle.
Ley de Charles: es una de las leyes de los gases ideales la cual relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética debido al movimiento de las moléculas del gas.
A continuación se presentara un vídeo que habla sobre la ley de charles y da un ejemplo sobre ella.