Gases

GASES

El estado gaseoso de agregación de la materia que bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanecerán en estado gaseoso.las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. 

Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:

Las moléculas de un gas se encuentran  libres, de manera  que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.

Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.

Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.

Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.

Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.

Gas lps

Gas natural

Gas oxigenado por la materia

Existen diversas leyes derivadas de modelos simplificados de la realidad que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas.

El gas ha sido uno de los componentes mas buscados en la tierra en los cuales estan, el Gas lps, Gas natural y el Gas oxigenado por la materia.

Hay unas leyes que fueron creadas por unos científicos los cuales son:
Gay Lussac: En aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta si la presión se mantiene constante.

Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante.
A continuación se presenta un vídeo en donde podemos observar que al ser constante la temperatura es constante la presión y al cambiar la temperatura cambia la presión en este caso de la lata de gaseosa.

Boyle: al comprimir un gas manteniendo constante su temperatura la presión aumentara y disminuirá el volumen.
conclusión obtenida por Robert boyle dando lugar a la ley de boyle Mariotte la cual dice:
A temperatura constante los volúmenes que ocupa una masa gaseosa sometida a presiones de distinta intensidad son proporcionales a las mismas.
A continuación se presentara un vídeo en el cual se explica la ley de Boyle.





















Ley de Charles:  es una de las leyes de los gases ideales la cual  relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.

En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética debido al movimiento de las moléculas del gas.

A continuación se presentara un vídeo que habla sobre la ley de charles y da un ejemplo sobre ella.

Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA

Es la encargada de hacer cálculos matemáticos a partir de ecuaciones químicas balanceadas, una ecuación química balanceada permite averiguar las cantidades de reactantes  que se requieren para formar cierta cantidad de producto. Se basa en las leyes cuantitativas de la combinación química o leyes ponderales.

Cuando John Dalton formuló la primera teoría atómica, concordó también con una ley enunciada por el químico francés Joseph-Louis Proust (1754-1826), en 1799, quien descubrió que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre tienen los mismos elementos y en la misma proporción en masa.
Por ejemplo, el agua contiene 8 gramos de oxígeno por cada gramo de hidrógeno, y esta proporción O:H = 8:1 se mantiene inalterada en el agua pura, sin importar su lugar de origen. Esto correspondería a lo que Proust anunció como la ley de Proust o ley de las proporciones definidas, que establece que todo compuesto tiene una composición definida en masas de combinación.
Dalton concluyó que los átomos se combinaban para formar los compuestos y siempre que lo hacían era en una proporción de números enteros sencillos. Por ejemplo: cuando se combinan dos elementos químicos A y B para formar un compuesto AB, y utilizamos una cantidad cualquiera de estos elementos, “sobrará” una porción del elemento que está en exceso. Una representación gráfica de esto sería la siguiente: 

Figura 1: Reacción entre 3 moles de A, 5 de B para dar 3 de AB y 2 de B

las diferentes leyes de la estequiometria realizadas por los diferentes quimicos son:

John Dalton enunció la ley de Dalton o ley de proporciones múltiples: que establece que si dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, al mantener constante la masa de uno de los elementos, las masas de combinación del otro elemento se encuentran en una relación de números enteros sencillos.

Ley de la conservación de la materia de Lavoisier:En toda reacción química se conserva la masa; esto es: la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos resultantes. La ley de conservación de la masa, enunciada por Lavoisier, es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. En esta ley se asume la conservación de la cantidad de átomos. Para ello resulta indispensable el balanceo de ecuaciones químicas. Se puede enunciar de la manera siguiente: en cualquier reacción química se conserva la masa. Es decir: la materia no se crea, ni se destruye, sólo se transforma, y permanece invariable.

Ley de Proust o de las proporciones constantes:En 1808, J. L. Proust llegó a la conclusión de que, para generar un compuesto determinado, dos o más elementos químicos se unen entre sí, siempre en la misma proporción ponderal (del latín pondus, pondéris: casos nominativo y genitivo de peso).

Una aplicación de la ley de Proust es en la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto, es decir el porcentaje ponderal que dentro de la molécula representa cada elemento.

Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas (Richter 1792):"Si dos elementos se combinan con cierta masa fija de un tercero en cantidades a y b, respectivamente, en caso de que aquellos elementos se combinen entre sí lo hacen según una relación sencilla de masas a/b. Es decir: siempre que dos elementos reaccionan entre sí, lo hacen en equivalencia o según múltiplos o submúltiplos de los elementos."

Estas leyes son aplicadas en el momento de realizar ejercicios estequiometricos y siempre estaran presentes.

CÁLCULOS ESTEQUIOMETRICOS

Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias, dichas relaciones se indican por los subíndices numéricos que aparecen en las fórmulas y por los coeficientes de las ecuaciones balanceadas. Estos requieren una unidad química que relacione los pesos de los reactantes con los pesos de los productos (mol).
Algunos videos de ejercicios estequiometricos son:

1. Masa a Masa 

2.Mol a Mol

                                  

3.gramo a gramo 

                                 

Con estos videos ya tendriamos como unas baces para los ejercicios y ahora observemos unos ejemplos de ellos:

·Al hacer reaccionar 10 gramos de dioxido de sulfuro del 75 % con 50 gramos de trioxido di hierro al 50 %, produciendo tan solo 80%de pureza del disulfuro  de hierro.Determine el reactivo limite, la cantidad de gramos sobrantes y la pureza de los reactivos y la cantidad de pureza de los productos.

Fe2O3 2(55.84*2)+(16*3) =319,36 gr	SO2 8(32,06 +16*2) = 512,48 gr	FeS2 4(55,84+32,06*2) =479,84 gr		O2 11(16*2) =352 gr
50 gr Fe2O3 Del 50 %	75 gr del SO2  del      10%	80 % de pureza FeS2		xxxxxxxxxxxxxxx
DESARROLLO DEL PROBLEMA
Se establece la pureza del reactivo Fe2O3 A partir del porcentaje y los gramos X% = (50% * 50 gr Fe2O3 )/100%= 25gr Fe2O3			Se establece la pureza del reactivo SO2 a  partir del porcentaje y los gramos X% = (10% * 75 gr SO2)/100%= 7,5gr SO2
CALCULO DEL REACTIVO AL LIMITE
Calculo del reactivo B a partir del reactivo A= (25gr Fe2O3* 512,48 gr SO2)/319,36gr Fe2O3 resultados de proporción=40,117 gr SO2			Calculo del reactivo A a partir del reactivo B= (7,5gr SO2 * 319,36 gr Fe2O3  )/512,48gr SO2 resultados de proporción=4,673gr Fe2O3
Comparación de Valores En Gramos De Cada Reactivo
Lo Real:25 gr Fe2O3 Lo Teórico: 4.673 gr Fe2O3			Lo Real:7.5 gr SO2 Lo Teórico:40.117 gr SO2
Al iniciar la reacción existen  25 gr Fe2O3.   Pero se requieren 4.673 gr Fe2O3 para que reaccione con 7.5 gr SO2.  Entonces no alcanza la cantidad de gramos.			Al iniciar la reacción existe 7.5 gr SO2. Pero se requiere 40.117 gr SO2 para que reaccione con 25 gr Fe2O3.  Entonces no alcanza la cantidad de gramos.
Gr. Sobrantes de Fe2O3 25 gr – 4.673 gr= 20.27 gr Rt. En moles: (20.327 gr * 2 n) /319.36= 0.12n			Reactivo al limite es el SO2 con 7.5 gr Rt. En moles : ( 7.5 gr SO2 * 8n)/512.18 gr=0.11n
A partir Del Reactivo Limite se calculan los productos
Producto A: XgrFeS2 : (7.5 gr SO2 *479.84 gr FeS2 ) 512.18gr SO2 =7.02 gr FeS2			Producto B: Xgr O2 : (7.5 gr SO2 * 357 gr O2 ) 512.78gr SO2                  =5.22 grO2
Se Establece El Porcentaje De Pureza
Pureza del producto A: XgrFeS2:(7.02grFeS2*80%)/100% =5.616gr FeS2			Pureza del producto B se calcula en función de la pureza del producto A: XgrO2 : (5.616 grFeS2 * 352 grO2)   479.84 grFeS2 =4.119 gr O2

Solución Argumentativa Del Problema: Al reaccionar 10 gramos de dióxido de sulfuro  del 75%con 50 gramos de trioxido de hierro al 50% se establece una pureza de 25 gramos del Fe₂O_{3 y de 7.5 del} SO_{2 para luego hallar el reactivo al limite que seria el dióxido de sulfuro y con el 80% de pureza del disulfuro de hierro obtenemos que la pureza del producto a es 5.616 gramos y el producto B con 4.1219 gramos de pureza.}

·Cuantos ramos de hierro se pueden obtener con 0.5 gramos de oxido de carbono del 88% de pureza, si la eficiencia de la reacción es del 95%.

Fe2O3 1(55.84*2)+(16*3) =319,36 gr	CO  3(12.011 +16) = 60.011 gr		Fe 2 *55.84 =111.68 gr		CO2 3(12.011+16*2) =68.033 gr
xxxxxxxxxxxxxxxxxx	0.5 gr del CO  del     85% de pureza		Cuantos gramos Fe		xxxxxxxxxxxxxxx
Se establece la pureza del reactivo CO A partir del porcentaje y los gramos X% = (85% *0.5 grCO )/100%= 0.425grCO				Cantidad  del reactivo B Xgr Fe2O3  = (319,36grFe2O3*0.425grCO) 60.011 gr CO = 2.40 grFe2O3
Calculo De La Eficiencia
Se halla la cantidad de gramos del producto a partir de la proporción del reactivo puro.		Proporcion en gramos de Fe wgrFe: (0.42 grCO*111.68 grFe) 60.011 gr CO Resultado de proporción=0.78gr Fe
Caulcular la eficiencia 95% del Fe		Eficiencia en gramos de Fe xgrFe=(0.78gr Fe *95%)/100% Resultado :0.741 gr Fe
Eficiencia de CO2 a partir de Fe		Ygr CO2 = (68.033 gr CO2* 0.741 gr Fe) 111.68 grFe Resultado de la eficiencia :0.45 gr CO2

Solución Argumentativa Del Problema: Al reaccionar 0.5 gramos de monoxido de carbono del 88%  se establece la pureza 0.425 gramos de CO y se halla el reactivo del trioxido di hierro que es de 2.40 gramos realizando después el calculo de la eficiencia para hallar la cantidad de gramos del producto a partir del reactivo puro dándonos como resultado 0.78 gramos de hierro y luego se realiza el calculo de la eficiencia con un porcentaje de 95% para hallar la eficiencia del hierro que es 0.741 gr y a partir de este valor poder llegar a encontara los gramos de dióxido de carbono que es 0.45 gramos.

Estos fueron unos ejercicios estequiometricos pero ahora veamos unos videos de como realizar ejercicios estequiometricos:

foro de noviazgo

NOVIAZGO

El objetivo al parecer fue plenamente alcanzado ya que note que muchos reaccionaban y se daban cuanta de muchas cosas que al parecer tenían mal en su relación y para mi eso fue satisfactorio darme cuenta que estaban interesados en el tema ya que están aprendiendo en realidad que es un noviazgo y en que se basa una relación.

Pero no solo eso también me sirvió mucho esta actividad porque aprendí que una relación no se basa en demostraciones afectivas si no que en el respeto mutuo entre dos personas que comparten muchas cosas y se sienten complementados al estar juntos.

es muy bueno saber que con la investigación que hice la pude enseñar a mis compañeros que en una relación tiene que existir respeto, libertad, honestidad,fidelidad, tolerancia y sobre todo el amor que es lo que tiene que reinar en una relación o si no eso no va a ninguna parte.

la actividad estuvo muy buena ya que no solo aprendí yo si no mis demás compañeros también obtuvieron este conocimiento y observando a muchos logre ver sobre como tiene que ser una relación y se acaban esa teoría errónea que tenían 

en  su cabeza sobre un noviazgo.

Noviazgo Libertad E Igualdad 

Introducción

A continuación se muestra un vídeo que habla sobre el noviazgo y como tiene que mantenerse para lograr una buena comunicación y relación entre una pareja.

Observaras como pequeños detalles marcan la diferencia en lo que podría ser un excelente noviazgo sacando a delante los valores y los principios que debe tener una persona para llegar a establecer una relación  estable.

Los padres piensan que una relación se basa en el respeto por las dos partes y que es bueno que aya igualdad y libertad pero todo tiene un limite cuando estamos hablando de libertad.

Porque muchas parejas llegan al libertinaje y toman malas divisiones frente a lo que respecta de su relación ademas que es indispensable que haya cierto tipo de valores que  contribuyan al buen desarrollo del noviazgo. 

¿Y Tu Que Piensas Que Es Un Noviazgo Con Libertad E Igualdad?